Aloe Land

Энергетическое состояние любой системы, в том числе и живой системы (организма), можно выразить этими тремя функциями.

Свободная энергия Гиббса является одновременно удобным критерием для определения самопроизвольности или несамопроизвольности процесса.

Принято считать, что изменение свободной энергии A G (то есть энергетическая разность между конечным и начальным состояниями G2 — Gx) в случае самопроизвольного процесса отрицательно. Такие процессы называют экзергоническими (идущими с освобождением энергии). Их для большей ясности можно представить как реакции «спуска с горы». Лишь экзергонические реакции протекают самопроизвольно и могут быть использованы для поставки энергии. Названные реакции способны идти в противоположном направлении только в случае добавления энергии извне. Так можно перекачивать воду вверх, приложив усилие, или химическую реакцию в гальваническом элементе заставить протекать в обратном направлении, если извне приложить дополнительный источник тока. Процессы, идущие «вынужденно», при условии снабжения энергией извне, называют эндергоническими (идущими с потреблением энергии). Каждому экзергоническому процессу теоретически соответствует обратный эндергонический. Эндергонические процессы идут с увеличением свободной энергии. Значение A G такой реакции имеет положительный знак. В состоянии равновесия изменения свободной энергии не происходит: A G = 0.

Расчет изменения свободной энергии ведется аналогично экономическим расчетам: приход считается положительным, расход — отрицательным, взятие денег со счета может влечь за собой приобретение чего-либо.

Из всего вышесказанного делается очевидной энергетическая зависимость биологических процессов. Биосинтетические (анаболические) реакции обмена веществ являются эндергоническими (требуют затрат энергии).